299 Share

Azot

Emre Altunsoy3 ay önce



Azot Dünya atmosferinde en bol bulunan ve tüm canlı maddelerin yapıtaşı olan renksiz, kokusuz, tatsız bir gazdır .

Atom Numarası : 7,

Atom Kütlesi      : 14.0067

Azotun TarihSel Keşfi :

Dünya atmosferinin yaklaşık beşte dördü, havanın ilk araştırmaları sırasında izole edilen ve belirli bir madde olarak tanınan nitrojendir .

İsveçli kimyager Carl Wilhelm Scheele , 1772'de havanın iki gazın bir karışımı olduğunu gösterdi ve bunlardan birine yanmayı desteklediği için "ateş havası" , diğerine ise "kötü hava" adını verdi çünkü " ateş havası” yanma sırasında tüketilmişti.  "Ateş havası" elbette oksijen ve "kirli hava" nitrojendi.

Aynı zamanda, nitrojen İskoç bir botanikçi tarafından da tanındı.Daniel Rutherford (bulgularını ilk yayınlayan), İngiliz kimyager Henry Cavendish tarafından ve Scheele ile birlikte oksijenin keşfi için kredi verilen İngiliz din adamı ve bilim adamı Joseph Priestley tarafından. Daha sonraki çalışmalar, yeni gazın, potasyum nitratın (KNO 3 ) ortak bir adı olan nitratın bir bileşeni olduğunu gösterdi ve buna göre, 1790'da Fransız kimyager Jean-Antoine-Claude Chaptal tarafından azot olarak adlandırıldı.

 Antoine-Laurent Lavoisier , oksijenin yanmadaki rolüne ilişkin açıklaması sonunda 18. yüzyılın başlarında popüler hale gelen hatalı bir yanma görüşü olan flojiston teorisini devirdi . Azotun yaşamı destekleyememesi (Yunanca: zoe ), Lavoisier'i azotun hâlâ Fransız eşdeğeri olan azote olarak adlandırmasına neden oldu .

Orta Çağ'da azot bileşikleri biliniyordu. Simyacılar nitrik asidi aqua fortis olarak biliyorlardı . Nitrik ve hidroklorik asitlerin karışımı, aqua regia olarak biliniyordu ve altını çözme yeteneği ile ünlüydü.

 

Doğadaki Oluşumu ve Dağılımı :

Azot, Dünya atmosferinin en büyük tek bileşenidir (hacimce %78.1, ağırlıkça %75.5) ve endüstriyel amaçlar için sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla elde edilir. Bu elementi içeren bileşikler uzayda gözlenmiştir. Nitrojen-14, yıldızlardaki füzyon süreçlerinin bir parçası olarak oluşturulur. Azot, genellikle üre, ürik asit ve bu azotlu ürünlerin bileşikleri formundaki hayvansal atıkların (örneğin guano) büyük bir bileşenidir.

 

Moleküler nitrojenin Titan'ın atmosferinde bir süredir meydana geldiği biliniyordu ve şimdi yıldızlararası uzayda David Knauth ve iş arkadaşları tarafından Far Ultraviolet Spectroscopic Explorer kullanılarak tespit edildi.

Hindistan, Rusya, Amerika Birleşik Devletleri, Trinidad ve Tobago ve Ukrayna, 21. yüzyılın başlarında azotun (amonyak formunda) ilk beş üreticisiydi.

 

Azot izotopları :

Azot iki kararlı izotop olarak bulunur , 14N (bolluk yüzde 99.63) ve 15N (bolluk yüzde 0.37). Açık farkla en yaygın olanı, yıldızlarda CNO döngüsünde üretilen N-14'tür (%99.634). Gerisi N-15. Sentetik olarak üretilen on izotoptan birinin yarı ömrü dokuz dakikadır ve geri kalan izotopların yarı ömrü saniye veya daha kısadır.

 Biyolojik aracılı reaksiyonlar (örn. asimilasyon, nitrifikasyon ve denitrifikasyon) topraktaki nitrojen dinamiklerini güçlü bir şekilde kontrol eder. Bu reaksiyonlar hemen hemen her zaman substratın N-15 zenginleşmesine ve ürünün tükenmesine neden olur. Yağış genellikle eşit miktarlarda amonyum ve nitrat içerse de, Amonyum, atmosferik nitrata göre gölgelik tarafından tercihli olarak tutulduğundan, toprak yüzeyine ulaşan atmosferik nitrojenin çoğu nitrat formundadır. Toprak nitratı, toprak amonyumuna göre tercihen ağaç kökleri tarafından asimile edilir.


Genel
İsim, Sembol, SayıAzot, N, 7
kimyasal serisiametaller
Grup, Dönem, Blok15 (VA), 2 , p
Yoğunluk, Sertlik1,2506 kg /m 3 (273K) , UA
Görünümrenksiz
atomik özellikler
Atom ağırlığı14.0067 amu
Atom yarıçapı (hesap.)65 (56) pm
kovalent yarıçap 75pm
van der Waals yarıçapı155 pm
Elektron düzenlenişi[O]2s 2 2p 3
e - 'ler enerji seviyesi başına2, 5
Oksidasyon durumları (Oksit)± 3 ,5,4,2 (kuvvetli asit)
Kristal yapıaltıgen
Fiziki ozellikleri
Maddenin durumugaz (__)
Erime noktası63,14 K (-345,75 °F)
Kaynama noktası77,35 K (-320,17 °F)
molar hacim13.54 x 10 -6 m 3 / mol
Buharlaşma ısısı2.7928 kJ/mol
Füzyon ısısı0.3604 kJ/mol
Buhar basıncı__ K'da ND Pa
Sesin hızı298.15 K'da 334 m/s

Uygulama Alanı :

Azotun en büyük ticari kullanımı, Haber işlemi yoluyla amonyak üretiminde bir bileşen olarak kullanılır. Amonyak daha sonra gübre üretimi ve nitrik asit üretimi için kullanılır.

Azot, patlayıcı sıvıların bulunduğu tanklarda, transistör, diyot ve entegre devreler gibi elektronik parçaların üretimi sırasında inert atmosfer olarak kullanılır ve paslanmaz çelik imalatında kullanılır.

Azot, hem gıda ürünlerinin daldırılarak dondurulmasında hem de gıdaların taşınmasında, vücutların ve üreme hücrelerinin (sperm ve yumurta) korunması için ve biyolojide biyolojik örneklerin stabil depolanması için soğutucu olarak kullanılır.

 

Nitrik asit tuzları, örneğin potasyum nitrat veya güherçile ve amonyum nitrat gibi bazı önemli bileşikleri içerir. İlk bileşik, barutun bir bileşenidir, ikincisi gübrede önemlidir. Nitrogliserin ve trinitrotoluen gibi nitratlı organik bileşikler genellikle patlayıcıdır.

 

Nitrik asit, sıvı yakıtlı roketlerde oksitleyici olarak kullanılır. Hidrazin ve hidrazin türevleri roket yakıtı olarak kullanılır.

 

Sıvı halindeki nitrojen (genellikle LN 2 olarak adlandırılır ) genellikle kriyojenikte kullanılır. Sıvı nitrojen, sıvı havadan damıtılarak üretilir. Atmosfer basıncında nitrojen -195.8 santigrat derecede yoğunlaşır. (-320,4 Fahrenhayt derece). Fen eğitiminde gösteriler için sıklıkla kullanılan sıvı soğutucudur.

Canlılarda Azot ;

Canlı maddede nitrojenin varlığının önemi göz önüne alındığında beklenebileceği gibi, organik nitrojen bileşiklerinin çoğu -hepsi değilse de- fizyolojik olarak aktiftir. Çoğu canlı organizma azotu doğrudan kullanamaz ve bileşiklerine erişimi olmalıdır. Bu nedenle azot fiksasyonu hayati önem taşımaktadır.

Ekili toprağın azot içeriği genellikle nitrat ve amonyum tuzları içeren gübrelerle zenginleştirilir ve yapay olarak yenilenir. Hayvanların ve bitkilerin atılımı ve çürümesi azot bileşiklerini toprağa ve havaya geri döndürür ve topraktaki bazı bakteriler azot bileşiklerini ayrıştırır ve elementi havaya geri döndürür.

 

Doğal azot fiksasyonunun diğer temel süreci, baklagiller adı verilen bazı bitki ve sebzelerinkidir. Baklagiller, bakterilerle işbirliği yaparak atmosferdeki nitrojeni doğrudan nitrojen bileşiklerine dönüştürebilir. Azotobacter chroococcum ve Clostridium pasteurianum gibi belirli bakteriler de azotu sabitleyebilir.

Azotun kendisi, inert olduğundan, basınç altında solunduğu durumlar dışında zararsızdır , bu durumda kanda ve diğer vücut sıvılarında normalden daha yüksek konsantrasyonda çözünür . Bu kendi içinde narkotik bir etki yaratır, ancak basınç çok hızlı bir şekilde düşürülürse, fazla nitrojen vücudun çeşitli yerlerinde gaz kabarcıkları olarak gelişir . Bunlar kas ve eklem ağrısına, bayılmaya, kısmi felce ve hatta ölüme neden olabilir. Bu semptomlara "bükülmeler" veya dekompresyon hastalığı denir .

Dalgıçlar , havacılar, üzerlerindeki hava basıncının çok hızlı düşürüldüğü derin kesonlarda çalışanlar ve basınç altında hava solumak zorunda kalanlar, bu nedenle, maruziyetin ardından basıncın çok yavaş bir şekilde normale düşürülmesi konusunda son derece dikkatli olmalıdırlar. Bu, fazla nitrojenin kabarcık oluşturmadan akciğerlerden zararsız bir şekilde salınmasını sağlar. Daha iyi bir alternatif , havanın yerine oksijen ve helyum karışımlarını kullanmaktır . Helyum vücut sıvılarında çok daha az çözünür ve böylece tehlikeler azalır.


Kaynakça :

http://www.chem100.ru/elem.php?n=7

https://www.britannica.com/science/nitrogen

https://www.worldofmolecules.com/elements/nitrogen.htm




Bu Blog İçin Durumunu Belirt

Love

1

Cool

0

Geeky

0

Lol

0

Meh

0

Omg

0

Thnk

0

Angry

0

Yorumda isminiz görünsün mü ?

Benzer Bloglar