141 Share

Hidrojen Nedir ?

Emre Altunsoybir yıl önce



Hidrojen H sembollü periyodik tablodaki element ,renksiz, kokusuz, metalik olmayan, tek değerli, son derece yanıcı bir atomlu gazdır ve standart sıcaklık ve basınçta atom numarası 1. Hidrojen, evrendeki en hafif ve en bol bulunan elementtir. Suda ve tüm organik bileşiklerde ve canlı organizmalarda bulunur. Hidrojen, diğer birçok elementle kimyasal olarak reaksiyona girebilir. Yıldızlar plazma halindeki hidrojenden oluşur. Bu element amonyak üretiminde, bir kaldırma gazı, alternatif bir yakıt ve son zamanlarda yakıt hücrelerinde bir güç kaynağı olarak kullanılmaktadır.

Laboratuvarda, asitlerin çinko gibi metaller üzerinde reaksiyonu ile hidrojen hazırlanır. Büyük ölçekli ticari yığın halinde üretim için hidrojen genellikle doğal gazın ayrıştırılmasıyla üretilir.

Fiziksel özellikler

Normal koşullar altında hidrojen, iki atomlu moleküllerden oluşan bir gazdır. Rengi ve kokusu yoktur, suda çok az çözünür (20 ° C'de 100 g suda 1.82 mlC). Güçlü sıkıştırma ve soğutma altında sıvı hale dönüşür. Sıvı hidrojen –253 ° C'de kaynar, bu sıcaklıkta azot ve oksijen kristalin haldedir. –259 ° C'ye soğutulduğunda katı hidrojen oluşur. 

Hidrojen gazı bir dizi benzersiz özelliğe sahiptir. Küçük yarıçapı nedeniyle hidrojen atomları ve molekülleri kauçuğa, cama ve hatta metallere nüfuz edebilir. Platin ve paladyum gibi bazı metaller, önemli miktarlarda hidrojen gazını çözebilir. Hidrojen havadan 14,5 kat daha hafiftir, 0'da 100 litre hidrojendir.C  sadece 9 gr ağırlığında, en hafif gaz ve en hafif maddedir.

Kimyasal özellikler

Oda sıcaklığında sadece flor ile ve ışıkta - klorla, ısıtıldığında - oksijen, kükürt, nitrojen, karbon ile reaksiyona girer:

H2 + X2 = 2HX (X = F, Cl)

2H2 + O2 = 2H2Oh,

H2 + S = H2S,

3H2 + N2 = 2NH3...

Hidrojen, oksijen ve hava ile patlayıcı karışımlar oluşturur. Bir hacim oksijen ve iki hacim hidrojenden oluşan bir karışım özellikle tehlikelidir. Patlayıcı gaz denir.

Alkali ve toprak alkali metallerle etkileşime girdiğinde hidritler oluşturur. Bazı metalleri oksitlerden azaltır: 

CuO + H2 = Cu + H2O

HgO + H2 = Hg + H2O

Hidrojen üretimi

Laboratuvarda, seyreltik asitler - sülfürik veya hidroklorik üzerinde çinkonun etkisini alırlar:

Zn + H2YANİ4 = ZnSO4 + H2

Reaksiyon genellikle bir Kipp cihazında gerçekleştirilir.

Ayrıca alkali çözeltilerin çinko, silikon ve alüminyum üzerindeki etkisiyle, alkali ve toprak alkali metallerin ve bunların hidritlerinin su ile tepkimeye girmesiyle oluşur.

Endüstride hidrojen, suyun elektrolizi, hidrokarbonların termal ayrışması (pirolizi), kömür ve doğal gazın aşırı ısıtılmış su buharı (su gazı, sentez gazı) ile etkileşimi ile karbon monoksit ile karıştırılarak elde edilir.

Hidrojen, bitkisel yağların hidrojenasyonunda amonyak, hidrojen klorür ve hidroklorik asit sentezinde, metil alkol, oksitlerden bazı metallerin üretiminde kullanılmaktadır. Karbon monoksit (sentez gazı) ile karıştırılarak çeşitli organik maddeler üretmek için kullanılır. Umut verici bir yakıttır. 

Genel
İsim, Sembol, NumaraHidrojen, H, 1
Kimyasal serisiametaller
Grup, Dönem, Blok1 (IA), 1, s
Yoğunluk, Sertlik0,0899 kg / 3 , UA
Görünümrenksiz
Atomik özellikler
Atom ağırlığı1.00794 amu
Atom yarıçapı (hesap)25 (53) pm
Kovalent yarıçap37 pm
van der Waals yarıçapı120 pm
Elektron düzenlenişi1s 1
e - enerji seviyesi başına1
Oksidasyon durumları (Oksit)1 (amfoterik)
Kristal yapıaltıgen
Fiziksel özellikler
Maddenin durumugaz
Erime noktası14,025 K ("? 434 ° F)
Kaynama noktası20,268 K ("? 423 ° F)
Molar hacim11.42 x 10 -6 m 3 / mol
Buharlaşma ısısı0,44936 kJ / mol
Füzyon ısısı0,05868 kJ / mol / TD>
Buhar basıncı23 K'da 209 Pa
Sesin hızı298,15 K'da 1270 m / s


Kullanım Alanları

  •  Hidroklorik asit üretiminde, kaynakta ve metalik cevherlerin indirgenmesinde kullanılır.
  •  Roket yakıtlarında kullanılır. 
  • Sıvı hidrojen, süperiletkenlik çalışmaları dahil olmak üzere kriyojenik araştırma yapmak için kullanılır. 
  • Hidrojen havadan on dört buçuk kat daha hafif olduğu için, bir zamanlar balonlarda ve hava gemilerinde kaldırma maddesi olarak yaygın olarak kullanılıyordu. Ancak, Hindenburg faciası halkı gazın bu amaç için çok tehlikeli olduğuna ikna ettiğinde bu kullanım kısıtlandı.
  •  Bir hidrojenin izotopu (hidrojen-2) olan döteryum, nükleer fisyon uygulamalarında nötronları yavaşlatmak için bir moderatör olarak kullanılır ve ayrıca nükleer füzyon reaksiyonlarında da kullanılır. 
  • Döteryum bileşiklerinin, reaksiyon izotop etkileri çalışmalarında kimya ve biyolojide uygulamaları vardır. 
  • Nükleer reaktörlerde üretilen trityum (hidrojen-3), hidrojen bombalarının yapımında kullanılır. 
  • Biyolojik bilimlerde izotopik etiket olarak ve parlak boyalarda radyasyon kaynağı olarak da kullanılmaktadır. 
  • Hidrojen, içten yanmalı motorlarda yakılabilir ve bir hidrojen yakan araba filosu Chrysler-BMW tarafından yönetilir. Hidrojen yakıt pilleri, potansiyel olarak ucuza sağlamanın bir yolu olarak inceleniyor.

Bu Blog İçin Durumunu Belirt

Love

0

Cool

0

Geeky

0

Lol

0

Meh

0

Omg

0

Thnk

0

Angry

0

Yorumda isminiz görünsün mü ?

Benzer Bloglar