253 Share

Oksijen Elementi

Emre Altunsoy3 ay önce



Oksijen ("Octium"), periyodik tablodaki O sembolü ve atom numarası 8 olan kimyasal bir elementtir. Oksijen sadece Dünya'da değil tüm evrende bulunur. Dünyadaki moleküler oksijen (O2 ) (genellikle serbest oksijen olarak adlandırılır ) termodinamik olarak kararsızdır.

 

O2  Önemli Özellikleri :

Standart sıcaklık ve basınçta oksijen, kimyasal formül O2 olan iki oksijen atomundan oluşan bir gaz olarak bulunur . Bu oksijen, bitkiler tarafından fotosentez sırasında üretilen ve hayvanların solunumu için gerekli olan havanın önemli bir bileşenidir.

Sıvı oksijen ve katı oksijen açık mavi bir renge sahiptir ve her ikisi de oldukça paramanyetiktir. Sıvı oksijen genellikle sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla elde edilir.

Günlük Hayatta Kullanım Alanları :

Metallerin alevle işlenmesi süreçlerinde, kaynak, oksijenle kesme, yüzey sertleştirme, metalleştirme ve diğerlerinin yanı sıra havacılıkta, denizaltılarda vb. Teknolojik Oksijen, kimya endüstrisinde yapay sıvı yakıt, yağlama yağları, nitrik ve sülfürik asitler, metanol, amonyak ve amonyak gübreleri, metal peroksitler ve diğer kimyasal ürünlerin üretimi için kullanılmaktadır.

Teknik Oksijen, Sıvı Oksijen, püskürtme işlemlerinde, jet motorlarında ve laboratuvar uygulamalarında soğutucu olarak kullanılır.

Sıvı oksijen, roket tahrikinde oksitleyici olarak kullanım bulur.

Oksijen solunum için gereklidir, bu nedenle oksijen takviyesi tıpta kullanım bulmuştur.

 Dağlara tırmanan veya uçaklarda uçan insanlar bazen ek oksijen kaynaklarına (hava olarak) sahiptir.

 Kaynakta, çelik ve metanol yapımında oksijen kullanılır.

Oksijen, hafif bir öforik olarak, modern zamanlara uzanan bir eğlence amaçlı kullanım geçmişine sahiptir. Bu güne kadar partilerde oksijen çubukları görülebilir. 19. yüzyılda oksijen, bir tür analjezik etkiyi teşvik etmek için genellikle nitröz oksit ile karıştırıldı.


Genel
İsim, Sembol, SayıOksijen, O, 8
kimyasal serisiametaller
Grup, Dönem, Blok16 (VIA), 2 , p
Yoğunluk, Sertlik1.429 kg /m 3 (273K) , UA
Görünümrenksiz
atomik özellikler
Atom ağırlığı15.9994 amu
Atom yarıçapı (hesap.)60 (48) pm
kovalent yarıçap73 pm
van der Waals yarıçapı152 pm
Elektron düzenlenişi[O]2s 2 2p 4
e - 'ler enerji seviyesi başına2, 6
Oksidasyon durumları (Oksit)-2 ,-1 (nötr)
Kristal yapıkübik
Fiziki özellikleri
Maddenin durumugaz (paramanyetik)
Erime noktası50,35 K (-368,77 °F)
Kaynama noktası90,18 K (-297,08 °F)
molar hacim17.36 x 10 -6 m 3 / mol
Buharlaşma ısısı3.4099 kJ/mol
Füzyon ısısı0.22259 kJ/mol
Buhar basıncı__ Pa'da __ K
Sesin hızı293 K'da 317,5 m/s

Oksijen’inTarihsel Keşfi :

Yanma ve solunum süreçleri uzun zamandır bilim adamlarının dikkatini çekmiştir. Tüm havanın değil, yalnızca "aktif" kısmının yanmayı desteklediğine dair ilk belirtiler, 8. yüzyılın Çin el yazmalarında bulundu. Çok daha sonra, Leonardo da Vinci (1452-1519) havayı, yalnızca biri yanma ve solunum sırasında tüketilen iki gazın bir karışımı olarak kabul etti. Bilimde bir çağ açan havanın iki ana bileşeni olan nitrojen ve oksijenin nihai keşfi ancak 18. yüzyılın sonunda gerçekleşti.

Oksijen, 1771'de İsveçli eczacı Karl Wilhelm Scheele tarafından keşfedildi, ancak bu keşif hemen tanınmadı ve Joseph Priestley'in 1 Ağustos 1774'teki bağımsız keşfi daha yaygın olarak biliniyordu. 1774 yılında Antoine Laurent Lavoisier tarafından seçildi.

Oksijen asitlerin bir parçası olduğu için, Lavoisier ona oksijen, yani "asit oluşturan" (Yunanca oxys - ekşi ve gennao - doğuruyorum; ) adını verdi.

 

Doğadaki Oluşum ve Dağılımı :

Oksijen, yerkabuğunda en bol bulunan elementtir ve bunun %46.7'sini oluşturduğu tahmin edilmektedir. Oksijen bileşikleri, özellikle metal oksitler, silikatlar (SiO 4 4- ) ve karbonatlar (CO 3 2-), yaygın olarak kayalarda ve toprakta bulunur. Donmuş su, dış gezegenlerde ve kuyruklu yıldızlarda yaygın olarak bulunan bir katıdır. Mars'ın buzulları donmuş karbondioksitten oluşuyor. Oksijen bileşikleri evrende bulunur ve oksijen spektrumu genellikle yıldızlarda görülür.

 

Oksije İzotopları :

Oksijenin üç kararlı izotopu ve bilinen on radyoaktif izotopu vardır. Radyoizotopların hepsinin yarı ömrü üç dakikadan azdır.

 

 Oksijene Karşı Önlemler :

Oksijen, yüksek kısmi basınçlarda toksik olabilir.

Apollo 1 mürettebatını bir test fırlatma rampasında öldüren yangın çok hızlı yayıldı çünkü saf oksijen atmosferi, gerçek bir fırlatma sırasında kullanılacak olan üçte bir basınç yerine normal atmosfer basıncındaydı.

 

Ozon (O3 ), hidrojen peroksit, hidroksil radikalleri ve süperoksit gibi belirli oksijen türevleri de oldukça toksiktir. Vücut, bu toksik türlere karşı korunmak için mekanizmalar geliştirmiştir. Örneğin, doğal olarak oluşan glutatyon, normalde hemoglobinin parçalanma ürünü olan bilirubin gibi bir antioksidan görevi görebilir. Yüksek konsantrasyonlu oksijen kaynakları hızlı yanmayı teşvik eder ve bu nedenle yakıtların varlığında yangın ve patlama tehlikesi oluşturur. Bu, kloratlar, perkloratlar, dikromatlar vb. gibi oksijen bileşikleri için de geçerlidir. Yüksek oksidatif potansiyele sahip bileşikler sıklıkla kimyasal yanıklara neden olabilir.

 

Kaynakça :

https://www.worldofmolecules.com/elements/oxygen.htm

http://www.chem100.ru/elem.php?n=8

 

Bu Blog İçin Durumunu Belirt

Love

1

Cool

0

Geeky

0

Lol

0

Meh

0

Omg

0

Thnk

0

Angry

0

Yorumda isminiz görünsün mü ?

Benzer Bloglar